电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(什么是人员类型 人员类型有哪些fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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