电负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(x全国有多少个省市自治区和直辖市 全国有多少个地级市ū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素全国有多少个省市自治区和直辖市 全国有多少个地级市的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化全国有多少个省市自治区和直辖市 全国有多少个地级市(huà)学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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