电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。15英寸等于多少厘米 15英寸等于多少寸p>

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体15英寸等于多少厘米 15英寸等于多少寸而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)15英寸等于多少厘米 15英寸等于多少寸元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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