电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jià山西有多少人口2023年，山西有多少人口2022o)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸山西有多少人口2023年，山西有多少人口2022(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电山西有多少人口2023年，山西有多少人口2022(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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