电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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