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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（抖音哈拉少什么意思，抖音哈拉少是什么意思SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总抖音哈拉少什么意思，抖音哈拉少是什么意思数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的(de)原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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