电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)一里地等于多少米，一里地等于多少米千米向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元一里地等于多少米，一里地等于多少米千米素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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