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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个七点钟指什么生肖 七点钟是什么时辰区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很(hěn)多,如(rú)B七点钟指什么生肖 七点钟是什么时辰F3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的(de)原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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