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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(路由器有使用年限吗zi)半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)路由器有使用年限吗期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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