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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的,电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

  电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素的电负性(xìng)愈大,吸引电子(zi)的倾向愈大,非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有多(duō)种,每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同,比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng):① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

  根据热化学数据和分子(zi)的(de)键(jiàn)能,指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98,计(jì)算其他(tā)家用炒菜锅生铁好还是熟铁好,铸铁锅和生铁锅哪个对身体好元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负(fù)性。

  利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。

  电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力,称为相对电负性(xìng),简称电(diàn)负性。

  元素电(diàn)负性数值(zhí)越大,原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

  同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu),有效核(hé)电荷(hé)递增,原子半(bàn)径(jìng)递减,对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强,因而电负性值递增;

  同族元素(sù)从上到下,随着原子(zi)半径的增大,元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

  过渡(dù)元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

  就总体而言(yán),周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí),氟(fú)的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期(qī)表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo),铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0,金属元(yuán)素电负性小于2.0。

  电负性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

  电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物时,由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng),往往表现为负化合价(jià);

  而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

  在形成共(gòng)价(jià)键时,共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性,电(diàn)负性差(chà)越大,键的(de)极性越强(qiáng)。

  当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(例如大于1.7)所形(xíng)成的(de)家用炒菜锅生铁好还是熟铁好,铸铁锅和生铁锅哪个对身体好键则以离子性为主。

  常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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