电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xì人生在勤,不索何获的意思是谁说的，人生在勤不索何获的意思是什么ng)周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较(j人生在勤,不索何获的意思是谁说的，人生在勤不索何获的意思是什么iào)强的(de)原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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