电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(sh给女朋友的微信备注有哪些，给女朋友微信备注什么ù)值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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