电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.6乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思5 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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