电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(z回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别uǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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