电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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