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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈魏承泽作品集 魏承泽一类的作者大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键魏承泽作品集 魏承泽一类的作者(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计魏承泽作品集 魏承泽一类的作者算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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