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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能m是什么意思性取向力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，m是什么意思性取向键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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