电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能(néng女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路)和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由(女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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