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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同(tóng)一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π抬起一条腿对正往里怼是什么意思，一条腿抬起来键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。<抬起一条腿对正往里怼是什么意思，一条腿抬起来/p>

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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