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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(dià1米等于多少mm 1米等于多少厘米n)负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(s1米等于多少mm 1米等于多少厘米hǔ)元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的1米等于多少mm 1米等于多少厘米类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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