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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论(lùn)认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π东周和西周的区别是什么意思，东周和西周的区别在哪儿键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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