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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子(zi)的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的(de)成(chéng)环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是(shì)多(duō)个原子(zi)形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一(yī)个原子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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