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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子(zi)（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一(yī)对(duì)在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区(qū)域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨道数(开曼群岛属于哪个国家 开曼群岛是国家吗shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也(yě)完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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