电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(mbb是什么公司，mbb是什么意思缩写xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同mbb是什么公司，mbb是什么意思缩写，比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。<mbb是什么公司，mbb是什么意思缩写/p>

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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