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　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个(gè)电(diànc上标3下标5怎么算公式，c上标2下标5怎么算)子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成(chéng)的(de)，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子(zc上标3下标5怎么算公式，c上标2下标5怎么算i)所有，而是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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