电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zà600毫升等于多少斤水，800ml是多少水i)核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右600毫升等于多少斤水，800ml是多少水，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。600毫升等于多少斤水，800ml是多少水p>

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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