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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)1cc的水等于多少克，1cc水是多少克系(xì)断掉了，所以就有两个共1cc的水等于多少克，1cc水是多少克轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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