电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲一亿等于多少千万人民币，一亿等于多少千万？1亿等于多少百万(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的一亿等于多少千万人民币，一亿等于多少千万？1亿等于多少百万(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(d一亿等于多少千万人民币，一亿等于多少千万？1亿等于多少百万ài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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