含盐率(lǜ)怎么求公式，含盐率怎(zěn)么求百分比(bǐ)是含盐率=盐的数量除(chú)以(yǐ)盐水的数量(liàng)乘100%的。

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含盐率怎么求(qiú)公(gōng)式，含盐率怎么求百分比(bǐ)

　　含盐率(lǜ)=盐的数量除以盐水(shuǐ)的数量乘100%。

　　食用盐是指以氯(lǜ)化钠为(wèi)主要成分，从地下岩盐沉积(jī)物和天然卤水(shuǐ)中提取的加工过的食用盐，不含低钠盐(yán)，含有少量的水(shuǐ)和杂质以及其他元素。

　　盐在化学中，是指一类金属离子或铵根(gēn)离子，属于(yú)化合物(wù)，溶(róng)于水会离解出所有的(de)离子。

　　复盐通常可由混合这(zhè)两种盐饱和溶液并结晶而制得(dé)。

　　在自然界中广泛存在，如明矾就(jiù)是天然(rán)而有广泛应用的复盐。

含(hán)盐率怎(zěn)么求（公式(shì)）

　　含(hán)盐率=盐的(de)数量(liàng)除以盐水(shuǐ)的数量乘(chéng)100%

　　1、食用盐是(shì)指以(yǐ)氯化钠为主要(yào)成分，从海带冲水(shuǐ)、地下岩(yán)（矿）盐沉积物和天然卤水（盐）水中提取的加工过(guò)的食(shí)用盐(yán)，不含低钠盐(yán)。

　　食(shí)盐(yán)的主(zhǔ)要成分是(shì)氯化钠（NaCl），它含(hán)有少量的(de)水和杂(zá)质(zhì)以及其(qí)他(tā)元(yuán)素，如铁、磷(lín)和碘。

　　2、盐在(zài)化学中，是指(zhǐ)一类金属离(lí)子或铵根离子（NH4，属(发小是男的还是女的啊 发小是指什么关系shǔ)于(yú)化合蠢颤歼物，溶(róng)于水会离解出所有的离子。

　　复盐通常可由混合这(zhè)两种盐饱(bǎo)和溶液并结晶而制(zhì)得(dé)。

　　在自然界中广泛存(cún)在，如明矾就是天然而有(yǒu)广(guǎng)泛(fàn)应用的复盐(yán)。

　　扩展资(zī)料：

　　1、盐(yán)有多种颜色(sè)，不同颜色的盐对应不同的种类：

　　（1）黄色（例(lì)如铬酸钠(nà)）

　　（2）橙色（例如重铬酸钾）

　　（3）红色（例如铁氰化钾）

　　（4）淡紫色（例如氯(lǜ)化钴）

　　（5）蓝色（例如硫(liú)酸铜(tóng)、亚铁氰(qíng)化(huà)铁(tiě)）

　　（6）绿色（例如六(liù)水合氯(lǜ)化镍）

　　（7）无色（例如氯化(huà)钠、硫酸镁），粉末状(zhuàng)时为白(bái)色

　　2、盐的物(wù)理(lǐ)性质：

　　（1）味(wèi)道：

　　不同的盐(yán)可以激发不同(tóng)的味觉(jué)，例如(rú)咸味（氯化钠(nà)）、甜味（乙酸(suān)铅[2]，若食(shí)用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢(qīng)钾）、苦味(wèi)（硫酸镁）或鲜味（谷氨(ān)酸钠）[3]。

　　（2）气味：

　　强酸或强碱盐(yán)（强盐）是不可挥发的(de)，且没(méi)有(yǒu)气味(wèi)。

　　而弱(ruò)酸或弱碱盐（弱盐(yán)）则会根据共(gòng)轭酸碱洞(dòng)族(zú)对而产生不(bù)同的气味（例如(rú)醋酸(suān)盐则会有(yǒu)醋酸的味道，氰化氢(qīng)则(zé)会有(yǒu)苦杏(xìng)仁味等），此外弱(ruò)酸或弱碱盐还(hái)会挥发和分解，并且由(yóu)于水(shuǐ)解(jiě)反应和弱盐合(hé)成的(de)反应是(shì)可逆反应，因(yīn)此(cǐ)当(dāng)有水分(fēn)存在时会加速弱(ruò)盐的(de)分解(jiě)。

　　（3）溶解度

　　许(xǔ)多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合(hé)物的(de)溶解度和组成的阴(yīn)离子和(hé)阳离子以及(jí)溶剂都有关(guān)，因此有(yǒu)一特定(dìng)的(de)关(guān)系。

　　阳离子当中，所有钠离子(zi)、钾(jiǎ)离(lí)子及铵离子(zi)的盐均可溶于水；而阴离子(zi)中，硝酸盐离子(zi)及碳(tàn)酸氢(qīng)盐离子的(de)盐类可在水中溶解(jiě)。

　　除了硫酸钡、硫酸钙及硫(liú)酸(suān)铅(qiān)外，大部份(fèn)的硫酸盐离(lí)子的盐类(lèi)也都可以溶于水。

　　不(bù)过若离子之间的键结很强，产生高(gāo)度稳定的(de)固体，在水中(zhōng)也就不(bù)易(yì)溶解，例如大部份的(de)碳酸盐(yán)就不溶于水，例如(rú)碳酸铅及碳酸钡等。

　　参(cān)考(kǎo)资料来源：百度(dù)百科 - 盐

　　参考(kǎo)资料(liào)来源：百度百科 - 化学方程式

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