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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)突然不理男人了男人会难受吗，突然不理男人了男人会难受吗为什么数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标突然不理男人了男人会难受吗，突然不理男人了男人会难受吗为什么度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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