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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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