电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电小明王是谁的后代 小明王是男是女离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小明王是谁的后代 小明王是男是女小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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