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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(t社日节是什么节日 社日节是农历几月初几ǐ)系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形成社日节是什么节日 社日节是农历几月初几π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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