电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合(hé)价(我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊jià)和化我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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