电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电(高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(q高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱īn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìn高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱g)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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