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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化(huà)学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道(先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论(lùn)认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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