电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。