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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非(一周期是什么意思是多少天fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物(一周期是什么意思是多少天wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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