电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xì汴州是现在的什么地方，汴州是指今天的什么城市ng)表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú汴州是现在的什么地方，汴州是指今天的什么城市) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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