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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就(j20mm等于多少厘米 20mm是多大iù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多(duō)个(gè)原(yuán)子(zi)形成的20mm等于多少厘米 20mm是多大，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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