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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大(dà)π键皇太极的父皇是谁，清朝历代帝王顺序表闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离皇太极的父皇是谁，清朝历代帝王顺序表(lí)域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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