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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局(jú)限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处于同(tóng)一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上原子(zi)彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chén娜能组成什么词，娜字能组什么词语g)环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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