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大π键电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就(jiù吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西)有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhò吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西ng)叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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