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　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变(biàn)成(chéng)二氧化(huà)碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能把金属从它们的(de)氧化物中还原出来(lái)（工业(yè)上常用来(lái)冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易与人(rén)体血液中方差分析英文缩写，方差分析英文翻译的血红蛋白结合(hé)，从(cóng)而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合，失去携(xié)氧(yǎng)能(néng)力，造成生物体内缺氧，而(ér)发(fā)生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧化早(zǎo)消性(xìng)，能(néng)发生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人出现(xiàn)不同程度中毒(dú)症状，危害(hài)人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他(tā)组织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡，人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。<方差分析英文缩写，方差分析英文翻译/p>

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学(xué)的(de)基(jī)础，可(kě)由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制(zhì)得，主要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光气以及(jí)有机(jī)合成等。

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