电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性。商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。<商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级/p>

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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