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中国哪里的莲子最好吃大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个中国哪里的莲子最好吃N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

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　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)中国哪里的莲子最好吃论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。