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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有极436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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