电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗计算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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