电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93形容农村的词语有哪些成语，形容农村的词语有哪些四个字 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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