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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和功在当代利在千秋是什么意思，生态文明建设功在当代利在千秋是什么意思化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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